MINT-Onlineassessment Abschnitt 1.4.1 Chemie Basis

Kursinhalt
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LEGENDE
1.1
Einführung in Thema
Lernabschnitt
Übungsaufgaben
Abschlusstest

Chemie Basis

Auswahl des Farbschemas für den Onlinekurs

Auswahl der mathematischen Notation

Mathematische Symbole nach DIN 1302 (Schulbuchnotation, empfohlen):
$\displaystyle ]a;b[\ , \ \mathbb N =\lbrace 1;2;3;\ldots\rbrace \ , \ P=(a;b;c)\ ,\ \vec{x}= \left(\begin{array}{c} 1\\2 \end{array}\right) \ ,\ \sqrt2 =1,414\ldots $
(Diese Notation ist aktiviert)
Alternative Notation, die in vielen technischen Studiengängen eingesetzt wird:
$\displaystyle (a,b)\ , \ \mathbb N =\lbrace 1,2,3,\ldots\rbrace \ , \ P=(a,b,c)\ ,\ \vec{x}= \left(\begin{array}{c} 1\\2 \end{array}\right) \ ,\ \sqrt2 =1.414\ldots $
(Diese Notation ist aktiviert)

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Chemie Basis

Bereich 1 Assessment - Abschnitt 1.4 Fragepool Chemie Basis

1.4.1 Chemie Basis

Aufgabe 1.4.1
Gleichen Sie die folgenden Reaktionsgleichungen aus. Geben Sie dabei für jeden Stoff einen ganzzahligen stöchiometrischen Koeffizienten an, auch wenn es sich dabei um

1

handelt.

$H_{3} {PO}_{4} +$ $Ca (OH)_{2} \to$ ${Ca}_{3} ({PO}_{4})_{2} +$ $H_{2} O$
$Fe S_{2} +$ $O_{2} \to$ ${Fe}_{2} O_{3} +$ ${S O}_{2}$
${C H}_{4} +$ $O_{2} \to$ ${C O}_{2} +$ $H_{2} 0$
$Cu +$ ${N O}_{3}^{-} +$ $H^{+} \to$ ${Cu}^{2 +} +$ ${N O}_{2} +$ $H_{2} 0$

Aufgabe 1.4.2
Atome sind aus drei Arten von Elementarteilchen aufgebaut. Ordnen Sie die Elementarteilchen der richtigen elektischen Ladung:

Positive Elementarladung

Negative Elementarladung

Keine Ladung

Neutron

Proton

Elektron

Aufgabe 1.4.3
Was versteht man unter der Erhaltung der Masse bei einer chemischen Reaktion?


Die molare Masse eines Stoffes, welcher an der Reaktion beteiligt ist, bleibt konstant.
Die Gesamtmasse aller an einer chemischen Reaktion beteiligten Stoffe bleibt konstant.
Die Masse jedes Stoffes, der an der Reaktion beteiligt ist, ist vor und nach der Reaktion die gleiche.
Die Masse des Chemikers, der das Experiment durchführt, bleibt während der Reaktion konstant.

Aufgabe 1.4.4
Welche der folgenden Reaktionen ist exotherm?
(Es können mehrere Antwortmöglichkeiten richtig sein.)


Das Entwässern von wasserhaltigem blauen Kupfersulfat. Hier muss ständig Wärme zugefügt werden, damit die Reaktion abläuft.
Das Mischen von Wasser mit konzentrierter Schwefelsäure. Dabei kann das Wasser aufgrund der großen Wärmeentwicklung zum Sieden kommen.
Das Brennen einer Kerze.

Aufgabe 1.4.5
Ordnen Sie die funktionellen Gruppen auf der linken Seite den Gruppenbezeichnungen zu:

-SH

-COOH

-CHO

-OH

Alkohole

Thiole

Aldehyde

Carbonsäuren

Aufgabe 1.4.6
Was versteht man in der Chemie unter einem Katalysator?


Ein Katalysator führt einem System die nötige Aktivierungsenergie zu, wordurch er eine chemische Reaktion startet.
Ein Katalysator ist ein Luftfilter, weshalb e auch im Auto zum Einsatz kommt.
Ein Katalysator beschleunigt eine Reaktion, indem er einen Reaktionsweg mit geringerer Aktivierungsenergie ermöglicht. Er selbst wird dabei nicht verbraucht.

Aufgabe 1.4.7
Die Gruppen des Periodensystems der Elemente haben zum Teil Trivialnamen. Ordnen Sie den Elementen den Namen Ihrer Gruppe zu:

Natrium

Calcium

Sauerstoff

Brom

Argon

Kupfer

Chalkogene

Halogene

Erdalkalimetalle

Edelgase

Alkalimetalle

Münzmetalle

Aufgabe 1.4.8
Der pH-Wert ist ein wichtiges Maß dafür, wie sauer bzw. basisch eine Lösung ist. Welche Wert kann der pH-Wert für neutrale, saure bzw. alkalische Lösungen haben?

zwischen 7 und 14 pH

zwischen 0 und 7 pH

ph=7

Neutral

Sauer

Alkalisch

Aufgabe 1.4.9
Was versteht man in der Chemie unter einer Reduktion, was unter einer Oxidation?

Reduktion

Oxidation

Reaktion unter Abgabe von Elektronen

Reaktion unter Aufnahme von Elektronen

Reaktion unter Abgabe von Protonen

Reaktion unter Aufnahme von Protonen

Aufgabe 1.4.10
Welche Summenformel besitzt ein Alkan mit

16

Kohlenstoffatomen?

Antwort: Summenformel ist

C_{a} H_{b}

mit

a

=

und

b

=